Calculadora de la masa molar de un gas (2024)

Esta calculadora de la masa molar de un gas es una herramienta que utiliza la fórmula de la ley de los gases ideales para calcular la masa molar de un gas desconocido y el número de moles presentes.

Sigue leyendo para saber más sobre la ley de los gases ideales, los moles y ejemplos y consejos para resolver ecuaciones químicas.

Esta calculadora te permite introducir los datos que tengas en el orden que desees ¡así que no te estreses si conoces la masa molar pero no la presión! Nuestra amplia gama de unidades te permitirá calcular el valor deseado sin complicaciones; ¡no tendrás que salir de esta página! También te ofrece la posibilidad de cambiar todos los valores sobre la marcha.

También puedes utilizar la herramienta para convertir la concentración másica de cualquier solución en su concentración molar.

Necesitas los siguientes datos sobre el gas

• Presión (unidades más utilizadas: atm, kPa);
• Temperatura (°C, °F, K);
• Volumen del gas (ml, L, dm³, m³);
• Masa (no necesaria para los cálculos de número de moles).

Nuestra calculadora de la ley de los gases utiliza las siguientes ecuaciones:

La fórmula modificada de la ley de los gases ideales:

Moles = (Presión × Volumen) / (0.0821 × Temperatura)

Si quieres calcularla tú mismo, sin la calculadora de masa molar de un gas, ¡ten cuidado con las unidades! Esta ecuación en concreto utiliza una constante de 0.0821, que está pensada para las siguientes unidades:

• Presión = Atmósfera (atm)

• Volumen = Litros (L)

• Temperatura = Kelvin (K)

La ecuación de la masa molar

Masa molar = Masa / Moles

¡Así de sencillo! Unidades recomendadas:

• Masa = gramos (g)

¿Pero tu masa no está expresada en gramos? No te preocupes; ¿por qué no te tomas un tiempo para descubrir cómo convertir correctamente entre diferentes densidades y pesos?

Tu resultado aparecerá en g/mol.

El valor calculado es numéricamente idéntico a 1 u (o 1 Da = Dalton, utilizado en bioquímica). Un Dalton es una unidad de masa atómica igual a la masa de 1/12 de una partícula de carbono ¹²C.

Un mol es una unidad utilizada para medir la materia. Un mol contiene exactamente 6.02214076×10²³ entidades elementales, que pueden ser átomos, moléculas, iones u otras partículas (este número se denomina [Número de Avogadro]). Cuando utilizamos g/mol, describimos el peso de un mol de una sustancia determinada.

A menudo se confunde la masa molar con la masa atómica o molecular. Aunque sus valores son idénticos, describen cantidades diferentes.

• La masa atómica nos informa de la masa de una unidad de una sustancia dada.
• La masa molecular equivale a la masa de una molécula de una sustancia.

Es bueno conocer la tabla periódica; ¿alguna vez has intentado calcular la masa atómica de un átomo?

¡La masa molar del gas no es lo único que podemos calcular con la ley de los gases ideales!

Hay un montón de consultas basadas en la química que pueden resolverse con alguna forma de la ley de los gases ideales original. Por eso utilizamos la calculadora combinada de la ley de los gases 🇺🇸 (también conocida como calculadora PV-NRT). Con unas pocas transformaciones, podemos utilizar esta fórmula para determinar todas las propiedades de un gas en tres tipos de procesos: isobárico, isocórico e isotérmico.

A continuación encontrarás todas las ecuaciones más importantes que se utilizan en todos esos cálculos, junto con una rápida explicación.

Fórmula ideal de la ley de los gases:

PV = nRT,

donde:

• P - Presión;

• V - Volumen;

• T - Temperatura;

• n - Número de moles de la sustancia;

• R - La constante ideal de los gases = 8.314 J/(mol-K) = 0.082 (L-atm)/(mol-K).

  (R es igual a la constante de Avogadro multiplicada por la constante de Boltzmann)

Modificaciones de la ecuación del gas ideal:

Recuerda siempre que la parte nR de cualquiera de estas ecuaciones es constante, lo que significa que puede obviarse en ciertas transformaciones de la fórmula. Dependiendo del proceso, también puedes tachar una de las siguientes variables: T, V, P. ¡Intenta que tus notas sean lo más sencillas posible!

1. Ley de Boyle - Fórmula utilizada cuando se trata de un proceso isotérmico (un proceso en el que la temperatura no varía):

   • n, R y T son constantes

   • PV = es constante

   • P₁V₁ = P₂V₂

   Más conocimiento nunca hace daño a nadie. ¿Qué tal si le das una oportunidad a la calculadora de la ley de Boyle?

2. Ley de Charles - La fórmula utilizada cuando se trata de un proceso isobárico (un proceso en el que la presión no cambia):

   • n, R y P son constantes

   • T₁/V₁ = T₂/V₂

   • V₁T₂ = V₂T₁

   Tenemos una calculadora de la ley de Charles si te interesa saber más.

3. Ley de Gay-Lussac - Fórmula utilizada cuando se trata de un proceso isocórico (un proceso en el que el volumen no cambia):

   • n, R y V son constantes

   • T₁/P₁ = T₂/P₂ o

   • P₁T₂ = P₂T₁

   Quizá quieras consultar nuestra calculadora de la ley de Gay-Lussac.

No, la masa molar y el peso molecular son diferentes. Aunque tengan el mismo valor numérico, la masa molar es la masa de un mol de una sustancia, normalmente en gramos (g/mol). Mientras que el peso molecular es la masa de una molécula de una sustancia en unidades de masa atómica (amu).